满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

低浓度SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收...

低浓度SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。

(1)为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变吸收塔体积的条件下,可以采取的合

理措施_____________________________。(写出两条)

(2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________

(3)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应(图中A点以前)的化学方程式是__________________

②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物,实现Na2SO3的循环利用,示意图如下:

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________

(4)下图是亚硫酸钠的溶解度曲线(温度在33℃前后对应不同物质),下列说法正确的是______

A.a点时溶液为不饱和溶液

B.b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

C.制备无水Na2SO3,应该在95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶

(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是__________

A.Na2SO3       B.Na2S      C.Ba(NO3)2        D.酸性KMnO4

 

控制SO2流速增大Na2CO3溶液的浓度(适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可)HSO3- + OH- = SO32- + H2O 2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室,H+与SO32- 结合生成HSO3-,Na2SO3转化为NaHSO3,阴...
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考点分析:
考点1:物质的制备
考点2:氧族元素
  
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(1)已知在常温常压下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)      ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)      ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)       ΔH4=-932kJ·mol-1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________

在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________

(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________

③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v(X)与Z点的逆反应速率v(Z)的大小关系为v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2)                  b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变    d.CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)

a.c(H2)减少                  b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的百分含量增加         d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

 

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃

(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是_________________________

(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________

(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是__________________,  将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

 

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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

 

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下列实验操作和现象结论及对应关系均正确的是

 

实验操作、现象

实验结论

A

FeCl3溶液分别滴入NaBrNaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色

氧化性:Fe3Br2I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42-

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

KspBaCO3)>KspBaSO4

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,W的单质是空气中体 积分数最大的气体,WY最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,XYZ简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 单质Z可用海水作原料获得

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:ZYXW

D. WXZX中的化学键类型相同

 

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