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下列说法正确的是 A. 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会...

下列说法正确的是

A. 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下,CH3COOHKa1.7×105NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

 

C 【解析】 A.水的离子积与温度有关,但加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离,故A错误;B.溶度积常数是温度的函数,只受温度的影响,与溶液中离子浓度大小无关,故B错误;C.加入NH4Cl,NH3•H2O⇌NH4++OH-平衡向逆反应方向移动,氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,根据电离平衡常数可知c(NH4+)/c(NH3•H2O)=的值增大,故C正确;D.只知道平衡常数,不知溶液的浓度,无法计算溶液中c(H+)、c(OH-),故D错误;故选C。 点睛:本题考查电离平衡及其影响,明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键。D为易错点,注意题中缺少溶液体积,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。  
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考点分析:
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室温下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是

A. AgCl的溶解度增大    B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgClKsp增大    D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

 

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KKaKW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是

A. 500℃20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C. 25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2O2==2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

 

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下列叙述错误的是

A. aL0.lmol.L-1CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 0.1mol.L-1NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 1 mol.L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa 水解显碱性,所以溶液的pH升高

D. 常温下,在pH=3CH3COOH溶液和pH=11NaOH溶液中,水的电离程度相同

 

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现有等浓度的下列物质的溶液:①CH3COOH②HClO③NaClO④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3。按溶液PH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③    B. ④①②⑥⑤③    C. ①④②⑥③⑤    D. ①④②③⑥⑤

 

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A. 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

 

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