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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是 A. 当...

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A. 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

 

B 【解析】A、化学反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0;是气体体积增大的反应,正向反应是吸热反应;①升温平衡向吸热反应方向移动;平衡正向进行,COCl2转化率增大,符合;②减压平衡向气体体积增大的方向进行,平衡正向进行;COCl2转化率增大,符合;③加催化剂,改变速率不改变平衡;COCl2转化率不变,不符合,故A错误;B、从图象可知,乙曲线斜率大,乙反应到达平衡用得时间少,则乙反应速率快,根据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,则乙曲线压强大,根据反应方程式可以看出,物质D为固体,则增大压强平衡不移动,与图像符合,故B正确;C、乙酸和氨水都为弱电解质,二者反应生成醋酸铵为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电性增强,图象不符合,故C错误;D、CuSO4溶液中加入适量CuO,发生:CuO+2H+═Cu2++H2O,溶液中H+浓度减小,易于Fe3+水解生成沉淀,当调节pH在4左右时,Fe3+全部水解生成沉淀而除去,加入的Cu不能和稀酸溶液发生反应,不能调节溶液的pH,故D错误;故选B。  
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某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2,下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

 

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常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/ mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

 

 

下列判断正确的是

A. a>9    B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2    D. 丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

 

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利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

 

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下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

碱性锌锰电池

铅-硫酸蓄电池

电解精炼铜

银锌纽扣电池

 

 

A. 所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

 

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