Question

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1

C. 加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D. c(H⁺)=c(OH^-)+ c(SO₄^2-)

Answer

B

【解析】A．蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol•L-1，KW=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(H+)水=c(OH-)==mol/L=1×10-10 mol•L-1，故B错误；C．NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故D正确；故选B。