满分5 > 高中化学试题 >

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后...

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

 

D 【解析】 A、对2NO2N2O4平衡体系增加压强,体积变小,颜色变深,平衡正向移动,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率,不涉及平衡的移动,故B选;C、Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向移动,氯气浓度减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;D、Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反应方向移动,导致溶液颜色变浅或褪去,可以用勒夏特里原理解释,故D不选;故选B。 点睛:本题考查勒夏特里原理,侧重考查基本理论,明确勒夏特里原理适用范围即可解答,知道勒夏特里原理内涵。勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A. X为锌棒,YNaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法

B. X为碳棒,YNaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动

C. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D. X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

 

查看答案

下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

碱性锌锰电池

铅-硫酸蓄电池

电解精炼铜

银锌纽扣电池

 

 

A. 所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

 

查看答案

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是

 

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl2的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3+)变小

C

加入足量Fe

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

FeCl3溶液微热

溶液变红褐色

水解反应△H>0

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2pH分别为aa+1,则c1=l0c2

C. pH =11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D. NaHCO3溶液中有:HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后,H+浓度减小

 

查看答案

已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/LNaCNNaF混合溶液中,下列排序正确的是

A. c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)    B. c(OH) > c(CN)c(F) >c(H+)

C. c(OH)c(F)c(CN)c(H+)    D. c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.