Question

下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L^-1的CH₃COOH溶液与bL0.1 mol.L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B. 把0.1mol.L^-1的NaHCO₃溶液与0.3 mol.L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH^-)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)

C. 向1 mol.L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，溶液中存在的离子有K+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba(OH)2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)，故B正确；C、CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的酸性减弱，pH增加，不是因为CH3COONa 水解显碱性，故C错误；D、酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为10-11mol/L，故水的电离程度相同，故D正确；故选C。