Question

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（  ）

A. 原溶液中c(Fe³⁺)=0.2 mol•L^-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^-一定存在，且c(Cl^-)≥0.2 mol·L^-1

C. SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ一定不存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe²⁺

Answer

B

【解析】向100ml溶液中加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的1.6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，不确定为Fe3+或Fe2+，原溶液中一定无CO32-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有Al3+；

滤液加入足量BaCl2和稀盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，可计算硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否存在氯离子。

A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+；B项正确，根据该流程，已确定的阳离子所带正电荷至少为 ：0.02mol+2×0.02mol=0.06mol，已确定的阴离子所带负电荷为：2 × 0.02mol = 0.04mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol；C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+，先加氯水不合适。

点睛：本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒（溶液呈电中性）判断氯离子存在。