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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7...

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/LHCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性:HSO42ˉBa2OH===H2OBaSO4

C. 稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

 

A 【解析】 A项正确,NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应:4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3↓,所以离子方程式为:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+;B项错误,应为:2H++SO42ˉ+Ba2++2OH-=H2O+BaSO4↓;C项错误,应为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;D项错误,应为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。综上所述,B、C、D项错误,符合题意的选项为A。 点睛:本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断,注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2+和OH-离子配比为1:2,与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。  
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考点分析:
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CuSO4Fe2(SO4)3H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1, 则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )

A. 5.6g    B. 11.2g    C. 22.4g    D. 33.6g

 

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下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是(  )

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3  ⑥NaHCO3

A. ①②③⑤    B. ①②④⑥    C. ①②⑤⑥    D. ②③④⑥

 

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下列氯化物中既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(  )

A. CuCl2    B. FeCl2    C. FeCl3    D. AlCl3

 

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Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物质量可能是( )

A. 2g    B. 4g    C. 10g    D. 12g

 

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