Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH₄⁺完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na⁺)为(  )

A. (2b-a)mol/L    B. （10b-5a)mol/L    C. ()mol/L    D. ( ) mol/L

Answer

B

【解析】由题意，涉及的反应为：2NaOH+NH4HCO3=Na 2CO3+NH3↑+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑，2HCl+Na 2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑，

n（NH4HCO3）= n（NaOH）= a mol，所以与NH4HCO3反应的HCl为 a mol，因此与Na 2CO3反应的HCl为（b− a）mol，所以c(Na+)=（b− a）mol÷0.1L=（10b-5a)mol∙L-1，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。

点睛：该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可。