Question

某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是（    ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，溶液中的SO₄^2-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极时，溶液中的Cu^2＋向铜电极移动

Answer

D

【解析】

A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置构成电解池，铁作阴极，铜作阳极，铜离子向阴极（铁电极）移动，故D错误；故选D。