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下列叙述中正确的是( ) A. 化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B. ...

下列叙述中正确的是(    )

A. 化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应

C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D. 是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

 

D 【解析】 A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化,同时伴随光能、电能等能量的变化,如镁条燃烧放热,发出耀眼的白光,故A错误;B、某些放热反应也需要加热引发反应,如氧气和氢气的反应是放热反应,需要加热才能发生反应,故B错误;C、依据反应自发进行的判断依据分析,△H-T△S<0反应自发进行,释放能量的反应△H<0,若△S<0,可以存在高温下是非自发进行的反应,△H-T△S>0,在常温下不一定很容易发生,故C错误;D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小,反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量,焓变为负则为放热反应,焓变为正则为吸热反应,故D正确;故选D。  
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考点分析:
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下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NOCO可缓慢反应生成N2CO2,减小压强反应速率减慢

 

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在一体积可变的容器中,当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,采取的措施不能达到此目的是(     )

A. 恒容下充入HI(g)    B. 恒容下充入H2(g)    C. 恒容下充入I2(g)    D. 减小容器体积

 

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  的反应热△H为(    )

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ•mol-1)

414

489

565

155

 

 

A. -1940 kJ•mol-1    B. 1940 kJ•mol-1    C. -485 kJ•mol-1    D. 485 kJ•mol-1

 

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为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )

酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量

生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间

A. ①②③⑥    B. ①③④⑥    C. ③④⑤⑥    D. 全部

 

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在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O(  )

A. 只存在于O2    B. 只存在于NO2

C. 只存在于O2NO2    D. 存在于NOO2NO2

 

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