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在一体积可变的容器中,当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,欲...

在一体积可变的容器中,当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,欲使混合气体的颜色加深,采取的措施不能达到此目的是(     )

A. 恒容下充入HI(g)    B. 恒容下充入H2(g)    C. 恒容下充入I2(g)    D. 减小容器体积

 

B 【解析】 A、恒容下充入HI(g)平衡正向进行,碘单质浓度增大,颜色变深,能达到目的,故A不符合;B、恒容下充入H2(g)平衡逆向进行,碘浓度减小,颜色变浅,不能达到目的,故B符合;C、恒容下充入I2(g),平衡正向进行,新平衡状态下碘单质浓度增大,颜色加深,能达到目的,故C不符合;D、减小容器体积,压强减增大,平衡不动,但碘单质浓度增大,颜色变深,能达到目的,故D不符合;故选B。 点睛:本题考查了外界条件对化学平衡的影响,注意该反应的反应前后气体体积不变。该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,则使碘蒸气的浓度增大。  
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考点分析:
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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  的反应热△H为(    )

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ•mol-1)

414

489

565

155

 

 

A. -1940 kJ•mol-1    B. 1940 kJ•mol-1    C. -485 kJ•mol-1    D. 485 kJ•mol-1

 

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为了测定中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是(  )

酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量

生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间

A. ①②③⑥    B. ①③④⑥    C. ③④⑤⑥    D. 全部

 

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在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O(  )

A. 只存在于O2    B. 只存在于NO2

C. 只存在于O2NO2    D. 存在于NOO2NO2

 

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在一定条件下,使N2H2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是(  )

A. 反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0

B. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为0

C. 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变

D. 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

 

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活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对活化分子的说法不正确的是(  )

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

 

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