有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。
（2）写出③中发生反应的离子方程式 。
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工
产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器） 。
（2）残渣的主要成分为： 。
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油
（3）检查装置②的气密性，方法是 。
（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。
i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）。
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。
（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： 。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。
A．定容时俯视 |
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
C．溶解所用烧杯未洗涤 |
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 |
向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
