某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd]
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→ 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.CCl4 B.H2SO4溶液 C.硝酸钠溶液 D.植物油
(3)检查装置②的气密性,方法是 。
(4)装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况,按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
ii.当装置①中钠的质量为0.23 g时,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中,产生112 mL的CO2气体(标况下测定),装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
(3)若(2)实验中未检验到Fe3+的存在,则可能的原因是 (用离子方程式表示)。
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)上述反应中 是氧化剂,该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是: 。
(3)实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,NaBr溶液中缓缓通入Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况: 。
(5)现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液:
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中,下列操作可能造成结果偏高的是 。
A.定容时俯视 |
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
C.溶解所用烧杯未洗涤 |
D.NaOH溶解后,未冷却即进行实验 |
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L D.40(b-2a)mol/L
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀是Fe(OH)3
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+