Question

下列各组金属均有导线相连，并插入稀H₂SO₄液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe  ② Cu－Fe  ③ Fe－Zn（       ）

A． ②>①>③    B． ②>③>①     C． ③>①>②      D．①>②>③

Answer

A

【解析】

试题分析：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中；①Fe-Fe 没有构成原电池，发生化学腐蚀；②Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；③Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③；故选A。

【考点定位】考查金属的腐蚀与防护

【名师点晴】明确金属腐蚀的常见类型是解题关键；解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。