下列有关垃圾处理的方法不正确的是 （ ）
A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥
B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可
D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)，简述选择其理由 。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
旋开活塞，用烧杯接收溶液；
从分液漏斗上口倒出上层液体；
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
静置、分层。
(a)过程③正确操作步骤的顺序是：(填编号字母) ；
(b)上述G步操作的目的是： ；
(c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。
(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。
已知：①CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CH
RCH2CH2Br。
香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式__________。
(2)B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______(填官能团名称)，B→C的反应类型为__________。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。
(4)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________(填序号)。
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
d．B能与浓溴水发生取代反应
(5)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。
(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。
(7)写出以
为原料制
的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平
衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol
·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是
A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.图④表示AgCl(s) Ag＋(
aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
