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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用...

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是       (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)

A 烧杯  B 蒸发皿  C坩埚  D铁架台(带铁圈)  E酒精灯  F干燥器

(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:                   

(3)操作中所用的有机试剂可以是           (只填一种),简述选择其理由                   

(4)操作过程可以分解为如下几步:

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

旋开活塞,用烧杯接收溶液;

从分液漏斗上口倒出上层液体;

将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

静置、分层。

(a)过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)         

(b)上述G步操作的目的是:             

(c)最后碘的有机溶液是通过         获得(漏斗上口漏斗下口”)

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:               

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处          

(7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

 

(1)CDE; (2)①过滤, ③萃取、分液; (3)四氯化碳(或CCl4),理由:四氯化碳 与水既不互溶也不反应;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。也可以是苯/汽油/煤油,理由同上。 (4)(a)CBDAHGEF;(b)使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;(c)漏斗下口(四氯化碳)。漏斗上口(苯/汽油/煤油) (5)取少量(或1~2mL)该水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若变蓝,则该水溶液中还含有单质碘。 (6)缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。 (7)蒸馏烧瓶。 【解析】 试题分析:将海带灼烧,然后将海带灰浸泡,采用过滤方法分离得到残渣,滤液中含有I-,向滤液中充入少量Cl2,发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-,得到含有碘的水溶液,向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液,最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质。 (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器有坩埚、铁架台(带铁圈) 、酒精灯;故答案为:CDE; (2)依据工业流程图可知:操作①前为固体与液体混合物,操作①后为液体,所以操作①为过滤;碘易溶于有机溶剂,从碘水中提取碘用有机溶剂萃取,所以操作③为萃取分液,故答案为:过滤;萃取、分液; (3)选取的萃取剂可以是苯或四氯化碳,因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,萃取剂和溶质不反应,萃取剂和原溶剂不互溶,故答案为:苯或四氯化碳;萃取剂和水不互溶、不反应,碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度; (4)(a)其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体,所以其操作顺序是CBDAHGEF;故答案为:CBDAHGEF; (b)分液漏斗使用时:将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,可以平衡气压,便于液体流出,故答案为:使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出; (c)四氯化碳溶液的密度比水大,最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得,故答案为:漏斗下口(四氯化碳)[或漏斗上口(苯/汽油/煤油)] (5)碘能够使淀粉变蓝色,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为取少量(或1~2mL)该水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若变蓝,则该水溶液中还含有单质碘,故答案为:取少量(或1~2mL)该水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若变蓝,则该水溶液中还含有单质碘; (6)根据装置图,错误有缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子,故答案为:缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子; (7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在蒸馏烧瓶中,故答案为:蒸馏烧瓶。 【考点定位】考查海带成分中碘的检验、物质分离和提纯 【名师点晴】本题考查海水资源的综合利用,侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯,明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键,常见的分离方法有:过滤、蒸馏、渗析、加热等,注意对相关知识的积累。  
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已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

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请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式__________

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(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_____________

(4)下列有关ABC的叙述中不正确的是________(填序号)

aC的核磁共振氢谱中共有8组峰

bABC均可发生加聚反应

c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

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(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:__________

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能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)

A.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)

A.升高温度   B.缩小容器体积  C.再充入CO2气体  D.使用合适的催化剂

(3)工业上,CH3OH也可由COH2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________

温度/

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0

C.T 时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)250 ,是因为此条件下,原料气转化率最高

 

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.在铁和氧化铁混合物15 g中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol·L1NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是

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下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是

A.表示室温下,用0.1mol·L1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3·H2O),虚线表示c(NH4),处于M点时溶液呈中性

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是

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