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下列有关说法正确的是 ( ) A.垃圾是污染物,一定条件下可能产生二次污染 B....

下列有关说法正确的是       

A垃圾是污染物,一定条件下可能产生二次污染

B堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法

C废旧金属、玻璃等不属于垃圾

D没有绝对的“垃圾”,垃圾也可以回收利用

 

A 【解析】 试题分析:A.垃圾是污染物,垃圾排入环境后,在物理、化学或生物作用下生成新的污染物而对环境产生二次污染,如大量的工业污废物、农业污染物等大量未经处理排放,会对地下水产生污染,故A正确;B.垃圾卫生填埋室堆肥法的一种,农作物秸秆、绿化植物废弃物存在重金属离子,餐厨垃圾,都会多环芳烃,多少都会造成环境污染.所以,堆肥法处理垃圾不是最理想的垃圾处理方法,故B错误;C.可回收垃圾主要是纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等,虽然它们能回收,但一旦不回收,会对环境造成污染如塑料造成的白色污染,所以,它们是污染物,故C错误;D.不是所有的垃圾都可以回收利用,如厨房垃圾中的果皮、菜皮、剩饭菜等是不可回收垃圾,故D错误;故选A。 【考点定位】考查有关垃圾的问题 【名师点晴】明确哪些垃圾可以回收,哪些垃圾不可以回收,是解答的关键,常见垃圾造成的污染:①废旧电池:含汞作缓蚀剂;②医疗垃圾:含多种致病菌,属高危险性、高污染性废物,要焚烧,但要防产生二噁英;③白色污染:废旧塑料(占垃圾5-14%)难降解引起的污染 污染土壤、地下水,危害动物、焚烧放毒气。  
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考点分析:
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下列有关垃圾处理的方法不正确的是       

A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥

B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C填埋垃圾不需处理,只深埋即可

D焚烧垃圾产生大量污染空气的物质,故不易采用此方法

 

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是       (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)

A 烧杯  B 蒸发皿  C坩埚  D铁架台(带铁圈)  E酒精灯  F干燥器

(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:                   

(3)操作中所用的有机试剂可以是           (只填一种),简述选择其理由                   

(4)操作过程可以分解为如下几步:

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

旋开活塞,用烧杯接收溶液;

从分液漏斗上口倒出上层液体;

将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

静置、分层。

(a)过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)         

(b)上述G步操作的目的是:             

(c)最后碘的有机溶液是通过         获得(漏斗上口漏斗下口”)

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:               

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处          

(7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。

 

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已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

RCH=CHRCH2CH2Br

香豆素的主要成分是芳香内酯AA经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式__________

(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为_________________(填官能团名称)B→C的反应类型为__________

(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_____________

(4)下列有关ABC的叙述中不正确的是________(填序号)

aC的核磁共振氢谱中共有8组峰

bABC均可发生加聚反应

c1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应

dB能与浓溴水发生取代反应

(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,请写出其中一种的结构简式:______________

(6)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:__________

(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用),在方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下:

 

 

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随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温,容积为1 L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),请回答下列问题:

写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________

ΔH2__________kJ·mol1

在相同条件下,充入1 mol SO30.5 molO2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min9 minv(H2)________mol·L1·min1

能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)

A.反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)

A.升高温度   B.缩小容器体积  C.再充入CO2气体  D.使用合适的催化剂

(3)工业上,CH3OH也可由COH2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________

温度/

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS<0

C.T 时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)250 ,是因为此条件下,原料气转化率最高

 

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.在铁和氧化铁混合物15 g中,加入稀硫酸150 mL,能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4,且使Fe2完全转化成Fe(OH)2,共消耗3 mol·L1NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是

A1.5 mol·L1     B2 mol·L1       C2.5 mol·L1       D3 mol·L1

 

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