Question

（1）写出下列仪器的名称：③         ，④           ，⑦           。

（2）以上装置中，不能进行物质的分离与提纯实验的是           （填写相应序号，下同）；实验装置不完整的是           ；加热时需加垫石棉网的是           ；实验之前需检查装置气密性的是         。

（3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是                  。解决了上述问题后，仍发现所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是                。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，俯视溶液的凹液面

Answer

(1)③ 锥形瓶 ④ 分液漏斗 ⑦ 蒸发皿

(2)III I、III I II、III

(3)16.7 25mL 重新配制 BCD

【解析】试题分析：（1）根据仪器的特征，③是锥形瓶、④是分液漏斗、⑦是蒸发皿。

（2）Ⅰ是蒸馏装置，蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来的方法；Ⅱ是分液装置，分液法是分离互不相溶的两种液体的方法；Ⅲ是溶液的配制，用于配制一定物质的量浓度的溶液；Ⅳ是蒸发结晶装置，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，所以以上装置中，不能进行物质的分离与提纯实验的是III；装置Ⅰ缺少温度计，装置Ⅲ缺少玻璃棒，所以实验装置不完整的是I、III；蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，则加热时需加垫石棉网的是I；Ⅱ、Ⅲ均有玻璃活塞，所以实验之前需检查装置气密性的是II、III。

（3）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，c1V1=c2V2，V=（100×3）÷18=16.7mL，即所需浓硫酸的体积是16.7mL；选择量具只要稍大即可，所以量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是重新配制；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对测定结果无影响，A项不选；量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，会导致浓硫酸取多了，所配溶液浓度偏大，B选；未经冷却，立即转移至容量瓶定容，等到冷却到室温，容量瓶中液体体积会减小，所配溶液浓度偏大，C选；定容时，俯视溶液的凹液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏大，D选，答案选BCD。

考点：考查化学实验基本仪器和操作，溶液的配制等知识。