Question

向500mL 4mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(   )

A．2L B．2.5L C．3L D．3.5L

Answer

D

【解析】

试题分析：500mL4mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.5L×4mol/L=2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=2mol×78g/mol=156g＞78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀，发生的反应为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，78g氢氧化铝的物质的量为1mol，消耗NaOH的物质的量为3mol，体积为3mol÷2mol/L=1.5L；另一种情况为沉淀部分溶解，即生成1molAl(OH)3沉淀和1molNaAlO2，根据化学反应：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O，消耗NaOH的物质的量为1mol×3+1mol×4=7mol，加入NaOH溶液的体积为7mol÷2mol/L=3.5L，答案选D。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物，化学方程式的有关计算。

【名师点睛】本题考查镁、铝的重要化合物，化学方程式的有关计算。本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算。AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al(OH)3，当碱过量时，则生成NaAlO2。现AlCl3的物质的量为2mol，完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为156g，现沉淀质量为78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，据此解答即可。