Question

明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是            。

（2）明矾的化学式是            ，用于净水的用途是利用了胶体的          性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，其中Cu元素的化合价是            。已知金属铜长期暴露在空气中会与H₂O、CO₂、O₂反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是          mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃

Answer

(1) 明矾

(2)KAl(SO4)2·12H2O 聚沉

(3)+2 2

【解析】

试题分析：（1）明矾是由一种物质组成的，属于纯净物，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，但铜绿不是纯净物。

（2）明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水电离出来的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，利用了胶体聚沉的性质达到净水的目的。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，根据正负化合价的代数和等于零，Cu元素的化合价是+2价；在反应2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，所以当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是2mol；双线桥法表示此反应电子转移的情况如下：

。

考点：考查氧化还原反应，明矾和铜绿。