下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是 。
（4）重
复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）
I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。
（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。
II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______ ____后者。
Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。
（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -
H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]
C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)
常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。
（2）溶液中共有____________种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。
（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。
