铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe...

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列说法正确的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．电池放电时，负极的电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+

C．充电时，阴极的电极反应式为：Cr3+ +e-= Cr2+

D．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

C 【解析】试题分析：A、因为放电为自发的氧化还原反应，三价铁将二价铬氧化成三价铬，所以氧化性：Fe3+＞Cr3+，A错误；B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B错误；C、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，C正确；D、电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查学生二次电池的工作原理知识【名师点晴】考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，注意充电相当于是电解池，放电相当于是原电池，解答时灵活应用。

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考点分析：

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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水时电离方程式为：H3PO2H++H2PO22-

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是

	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c（CO32－）<c（HCO3－）
B	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c（OH－）>c（CO32－）
C	Na2CO3	Ⅳ	c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D	NaHCO3	I	c（Na＋）=c（HCO3－）