Question

常温下向10mL0.1mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH₄R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D．b～c任意点溶液均有 c(H⁺)·c(OH^-)=K_W=1.0×10^-14

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A、a～b点导电能力增强，发生反应为HR+NH3·H2O＝NH4R+ H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，A正确；B、b点导电能力最强，则b点位两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R，NH4+、R—对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH＝7则说明两者水解程度相同，B错误；C、c点溶液为NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH＞7，故存在c(OH-)＞c(H+)，则为NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)＞c( R-)，C正确；D、中整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H+)×c(OH-)＝Kw＝l.0×l0-14，D正确；答案选B。

【考点定位】考查酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等

【名师点晴】明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键；溶液混合pH计算的规律总结：（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3．如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3；（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3．pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7；（3）强酸与强碱的等体积混合：①pH酸+pH碱=14时，pH混=7；②pH酸+pH碱＜14时，pH混=pH酸+0.3；③pH酸+pH碱＞14时，pH混=pH碱-0.3；（4）酸碱等体积混合：①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7；③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7。