Question

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．—定存在SO₄^2-、HCO₃^-、Mg²⁺，至少存在Na⁺、K⁺中的一种

B．为了确定是否存在Cl^-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c(HCO₃^-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

Answer

B

【解析】

试题分析：（1）取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中一定有和BaSO4，碳酸钡和氢氧化镁至少有一种；沉淀质量一共是4.88g，2.33g是硫酸钡，则硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；如果含有镁离子，则氢氧化镁是0.01mol，质量是0.58g。如果含有碳酸氢根，则生成碳酸钡是1.97g。由于4.88g－2.33g＝2.55g，而0.58g+1.97g＝2.55g，所以沉淀中还有氢氧化镁和碳酸钡，则原溶液中一定存在碳酸氢根和镁离子。由于两种的浓度均相等，则至少存在Na+、K+中的一种，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知A正确；B、溶液中含有硫酸根，直接加入硝酸银溶液也产生白色沉淀，不能检验氯离子，B错误；C、c(HCO3-)＝0.01mol÷0.2L＝0.05 mol/L，C正确；D、根据以上分析可知4.88g沉淀中含有3种成分，D正确，答案选B。

【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法

【名师点晴】明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。该题的难点是氯离子的判断，解答时注意掌握好以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。