Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na⁺)=3 (c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-) + c(H₂SO₃))

B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^- )>c(Cl^-)= c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^-)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合： c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH ^-)>c(H⁺)

D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO₂气体，溶液中： c(Na⁺)>c(CO₃^2- )>c(HCO₃ )>c(OH^- )>c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．不能确定NaHSO3与Na2SO3混合溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量关系，则不能书写物料守恒，A错误；B．0.1mol/L的醋酸钠溶液中滴加0.1mol/L盐酸至中性，所得溶液是氯化钠、醋酸和醋酸钠的混合溶液，显中性，这说明醋酸的电离程度等于醋酸根的水解程度，则溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)，B正确；C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)，由于铵根离子会发生水解作用消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(SO42-)＝c(NH4+)， c(H+)＝c(OH-)。但是盐的水解作用是微弱的，主要以盐的离子的形式存在，所以c(NH4+)＝c(H+)，因此溶液中两种浓度关系是c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.1molCO2气体，会发生反应NaOH +CO2＝NaHCO3 由于碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(HCO3 ) >c(CO32- )，D错误。答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。