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向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A...

向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是

A.c(CO32- )     B.c(Mg2+)   C.c(H+)     D.Ksp(MgCO3)

 

A 【解析】 试题分析:MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)⇌Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO32-促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32-)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变,只有A正确;故选A。 【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】为高频考点,注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素,MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸,发生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O,平衡正向移动,以此解答该题。  
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考点分析:
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下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

 

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH下列说法正确的是

A.原电池是将电能转变为化学能的装置

B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e=4OH

C.负极发生的反应为:Fe-2e=Fe2+

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

 

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I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A H HA,HAH+A2-。回答下列问题:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

II.亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3

(1)某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是           

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式           

III.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1  已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l)   H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

温度越高,催化剂的催化效率越高

M点平衡常数比N点平衡常数大

温度低于250时,随着温度升高,乙烯的产率增大

增大压强可提高乙烯的体积分数

N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(3)若在500时,投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=________。

 

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I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

A.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有两个:调节溶液pH;__________。

(3)反应I得到沉淀SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag)为122×10-8 mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

 

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某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

.实验步骤:(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴______作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。

(4)滴定。 当加入最后一滴溶液后,液体由无色变为浅红色,且30秒钟无变化时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

.实验记录:

滴定次数实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.数据处理与讨论:

(1)按实验所得数据,市售白醋总酸量=________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量待测液溅出

 

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