钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃时，投料
=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。
I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀
锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。
（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
（4）操作I是____________。
II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
c(K＋)>c(NO
)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO
)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式
滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。 当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a平衡转化率：α(a)为 。
（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学
方程式为 。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。
②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)
=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则
反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2
(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；
（3）已知某反应的平衡常数表达式为：
，它所对应反应的化学方程式为
