Question

I.硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

B．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1．22×10^－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为1.25×10^－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K^＋)>c(NO)>c(Cl^－)>c(Ag^＋)>c(I^－)

B .c(K^＋)>c(NO)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

C．c(K^＋)>c(NO)>c(Ag^＋)＝c(Cl^－)＋c(I^－)

D．c(NO)>c(K^＋)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

Answer

(10分每空2分)

I．（1）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解

（2）防止Sn2+被氧化； （3）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； II．A

【解析】

试题分析：I．（1）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

（2）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；

（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（4）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；

II．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，

反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，

c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，

浊液中c(Ag+)═=1.02×10-7mol/L，

c(I-)═=1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，

n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c(K+)＞c(NO3-)，

故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故选A。

【考点定位】考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较等。

【名师点晴】SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体；根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小，据此分析解答。