下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH
B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸
C．用图1所示的操作检查装置的气密性
D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
生产生活中处处有化学，下列表述错误的是
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应
雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多
种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO
(aq) Ⅰ
HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO
(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s) Ⅳ
④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。
⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。
a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。
（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。
已知某无色透明溶液中仅含有包括Na＋和CH3COO－ 在内的四种离子。请回答下列问题：
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
① ；② ；③ 。
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： 。
（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，则该溶液可能是 (填序号)。
A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种)：① 、② 。
