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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．将78gNa2O2与过量CO...

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

 

D 【解析】 试题分析：A．78gNa2O2的物质的量为=1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数为NA，故A错误；B．合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数少于2NA，故B错误；C．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算2.24L SO3中所含原子数，故C错误；D．18g D2O的物质的量为=0.9mol，所含电子数为9 NA，故D正确；故选D。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。  
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生产生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

 

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：              。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：                      。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝         。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                             。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为                     。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

 

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某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有          (选填编号)。

a．100 mL容量瓶    b．10 mL量筒    c．50 mL量筒    d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为                     。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有             。

（4）干燥管甲的作用是                   ；丙中盛放的药品为           (选填下列编号)，其目的是                    。

a．浓H2SO4     b．无水CaCl2     c．碱石灰     d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式                               。

 

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已知某无色透明溶液中仅含有包括Na＋和CH3COO－ 在内的四种离子。请回答下列问题：

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

①               ；②                  ；③                   。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：                     。

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，则该溶液可能是         (填序号)。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种)：①                      、②                     。

 

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（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为                      _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为                     。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为                   ，电池充电时阳极的电极反应式是              。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为         g/L(保留一位小数)。

 

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