一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催...

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝；(用如图中出现的字母表示)

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；

a．H2的浓度减少

b．CH3OH的物质的量增加

c．正反应速率加快，逆反应速率也加快

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(1)；减小； (2)mol/(L．min)；(3)bc。【解析】试题分析：(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=；根据图知，升高温度甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，故答案为：；减小； (2)在500℃，从反应开始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根据方程式知，参加反应的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)===mol/(L．min)，故答案为：mol/(L．min)； (3)a．缩小体积相当于增大压强，平衡正向移动，增大氢气转化率，但H2的浓度增大，故a错误；b．增大压强平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故b正确；c．缩小体积相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故c正确；d．增大压强平衡正向移动，则重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误；故选bc。【考点定位】考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查学生判断及计算能力。化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。明确压强、温度对化学平衡移动影响原理即可解答，易错选项是(3)a。

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考点分析：

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(1)已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。

(2)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为。