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现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),△H<0。右图表示从反应开始到t1 s时...

现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A.增大压强          B.使用了催化剂

C.降低温度          D.减小了XY的浓度

 

C 【解析】 试题分析:根据图可知,在t2 s时,反应物浓度减小,生成物浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,而该反应为气体体积不变的吸热反应。A、增大压强,平衡不移动,故A错误;B、使用催化剂平衡也不移动,故B错误;C、升高温度,平衡正向移动,故C正确;D、减小X或Y的浓度,平衡逆向移动,故D错误;故选C。 考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。  
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考点分析:
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有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g)ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

高温     低温     高压     低压     加催化剂     分离出Z

A①③⑤                    B②③⑤     C②③⑥          D②④⑥

 

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在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)下列能说明反应已达平衡状态的是

A.容器内气体压强不再变化     B.混合气体的密度恒定不变

C.混合气体的颜色不再变化     Dv(H2)v(HI)

 

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在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中,生成物Z反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

 

 

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右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是

 

A.增大压强    B.增大X的浓度      C.升高温度     D.加入W

 

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铅蓄电池的工作原理为:

下列判断错误的是

A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为:

B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO40.1 mol

C.放电时,负极发生氧化反应

D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大

 

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试题属性

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