满分5 > 高中化学试题 >

有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向...

有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g)ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

高温     低温     高压     低压     加催化剂     分离出Z

A①③⑤                    B②③⑤     C②③⑥          D②④⑥

 

C 【解析】 试题分析:反应X(s)+3Y(g)2Z(g),△H<0,正反应是气体物质的量减小的放热反应,①升高温度,平衡逆向移动,故①错误;②降低温度,平衡向正反应移动,故②正确;③压强增大,平衡向正反应移动,故③正确;④降低压强,平衡向逆反应方向移动,故④错误;⑤加催化剂缩短到达平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,故⑤错误;⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动,故⑥正确;故选C。 【考点定位】考查化学平衡的影响因素 【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素等。升高温度,平衡向吸热反应移动;降低温度,平衡向放热反应移动;压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动;加催化剂不会引起化学平衡的移动;增大反应物浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡逆向移动。注意加入惰性气体对平衡的影响,恒温恒容平衡不移动,恒温恒压,体积增大,平衡向体积增大方向移动。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)下列能说明反应已达平衡状态的是

A.容器内气体压强不再变化     B.混合气体的密度恒定不变

C.混合气体的颜色不再变化     Dv(H2)v(HI)

 

查看答案

在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中,生成物Z反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

 

 

查看答案

右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是

 

A.增大压强    B.增大X的浓度      C.升高温度     D.加入W

 

查看答案

铅蓄电池的工作原理为:

下列判断错误的是

A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为:

B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO40.1 mol

C.放电时,负极发生氧化反应

D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大

 

查看答案

下列判断正确的是

A.在pH = 13的溶液中,K+ClHCO3Ba2+可以大量共存

B.在pH0的溶液中,Na+NO3Fe2+K+可以大量共存

C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可知:BOHB++OH

D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,可知:A+ H2O HA+ OH

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.