已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机...

已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

A 【解析】试题分析：A．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键。由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差。

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考点分析：

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用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

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B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

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用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

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C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

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如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是

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B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O

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试题属性

题型：选择题
难度：中等