Question

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④(NH₄)₂CO₃： 其中c(CO₃^2-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2 的H₂C₂O₄ 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

C.向0.2 mol/LNaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.常温下，同浓度的CH₃COONa 与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH₃COOH)+c(OH^-)＞c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．②④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则②＞④，①为二元弱酸，c(CO32-)最小，则c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B.pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合草酸过量，反应后的溶液中含有草酸和草酸氢钠，溶液显酸性，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-) ，故B错误；C.向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液反应后溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠， 溶液显碱性，因此c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C错误；D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，以醋酸的电离为主，根据电荷守恒， c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ， c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，因此c(CH3COOH)+c(OH-)＜c(Na+)+c(H+) ，故D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系和2个理论依据。微粒浓度大小比较的理论依据：①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。