Question

用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

Answer

B

【解析】

试题分析：A．石墨电极生成Cl2，铁电极生成H2，因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，故A错误；B．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2：Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2，故B正确；C．石墨为正极，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-(或HClO+H++2e-═Cl-+H2O)，故C错误；D．铁电极上产生H2：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，由于有OH-生成，故溶液的pH升高，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题综合考查电解池和原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键。装置Ⅰ是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl-在该极失去电子产生Cl2：2Cl--2e-═Cl2↑，铁电极上产生H2：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2：Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-(或HClO+H++2e-═Cl-+H2O)。