0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ
·mol-1
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O+
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）
A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸
下列过程一定释放出能量的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分
子
从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下：
(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是 ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、 。
(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、 、蒸馏。操作是 、过滤。
下列可选作萃取剂的是
A.酒精 B.苯 C.CCl4
(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3
溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是
A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤
(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
