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下列过程一定释放出能量的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 ...

下列过程一定释放出能量的是(  

A.化合反应     B.分解反应       C.分子拆成原子     D.原子组成分

 

D 【解析】 试题分析:化合反应、分解反应不一定放热,分子拆成原子一定是吸热过程,原子组成分子一定是放热过程,答案选D。 考点:考查反应热判断  
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考点分析:
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从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下:

(1)从海水中获取淡水的方法实验操作是           ,需要的玻璃仪器有:酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、                   

(2)从溴水中获得单质溴时,采用的方法是萃取、            蒸馏。操作            、过滤

下列可选作萃取剂的是

A.酒精             B.             C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+Mg2+SO42等离子,为除去以上杂质离子,可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是

A.①②④⑤   B. ②①④⑤    C.②①④⑤    D. ①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体        g配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却。其正确的操作顺序为           

配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

 

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有一无色透明溶液中,只可能含有Na+SO42-Cu2+HCO3-Cl- Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

 

实验操作与现象

离子反应方程式

操作一

取样,加入足量盐酸,产生无色气泡,该气体能使澄清的石灰水变浑浊

                           

操作二

取操作一所得溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀

 

操作三

将操作二所得溶液过滤,取滤液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀

 

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液,也产生白色沉淀,该白色沉淀能溶于稀盐酸

                           

(写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式)

实验结论

原溶液中一定含有的离子是          ,一定不含有的离子是          ,可能含有的离子是:             ,为确定可能含有的阴离子是否存在,可采取的实验方案是                      

 

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11.7 g氨气所含的分子数与标准状况下            LCH4所含分子数相同,将1.7 g氨气溶于8.3g水,所得溶液的密度为09 g / cm3,此氨水物质的量浓度为        mol/L,再将所得溶液稀释至100ml氨水物质的量浓度为            mol/L

219g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子,ACl2的摩尔质量是         g/mol

3)某溶液含有Fe2(SO4 )3 Na2SO4 KAl(SO4)2 ,已知cK+=0.1mol/LcK+):cAl3+):cFe3+):cNa+=1122,则溶液中cSO42-=          mol/L

 

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贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。但二价铁盐很容易被         而变质,故服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收,说明维生素C具有         性,实验室保存FeSO4溶液往往是加入过量的         防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中:S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑,该反应中被还原的元素是         ,氧化产物是             ,爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为        

 

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FeCl3K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3离子也同时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3K2SO4的物质的量浓度之比

A. 3 1           B. 3 2               C. 2 3       D. 2 1

 

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试题属性

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