下列过程属于物理变化的是
A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏
水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖
下列化学名词正确的是
A．正丁稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基酸
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量
现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
请回答下列问题：
（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。
（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；
②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；
③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。
Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。
（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；
（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。
