通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量
现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
请回答下列问题：
（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。
（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；
②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；
③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。
Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。
（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)－1 计算]。
（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则 ΔH1 与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。
Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；
（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；
（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。
Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。
（2）x＝___________。
（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。
（4）下列说法正确的是______________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1
Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。
（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）增大
的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。
有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质 |
Y | 含 Y 元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍 |
（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。
（4）元素X与氢可形成分子式为X2H4的燃料，X2H4结构式为________________；
已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1
X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
写出气态 X2H4和 XO2反应生成 X2和水蒸气的热化学方程式___________。
已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量
B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量
