Question

在300 mL密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g）。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下:

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法中不正确的是（   ）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B．25 ℃时，反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．80 ℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol·L^-1

D．80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1，则此时v（正）>v（逆）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5，正确；C、80 ℃达到平衡时，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol·L-1

D、80 ℃时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，Q=＝8，Q>K，反应逆向进行，此时v（正）