Question

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO_4·5H₂O（s） = Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5 H₂O（l）  热效应为△H₁；将 1mol CuSO_4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s） =Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq） 热效应为△H₂；CuSO_4·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO_4·5H₂O（s） CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃。则下列判断正确的是（   ）

A．△H₁＜△H₃                      B．△H₂＞△H₃

C．△H₁+△H₃ =△H₂                 D．△H₁+△H₂ ＞△H₃

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意知胆矾溶于水时，溶液温度降低，则反应①：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l）的△H1＞0；1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则反应②：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 的△H2＜0；又反应③：CuSO4·5H2O（s） =CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3；依据盖斯定律①﹣②=③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。A、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，正确；B、上述分析可知△H2＜△H3，错误；C、△H2=△H1-△H3，错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，错误。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律