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下列反应属于吸热反应的是( ) A.炭燃烧生成一氧化碳 B.Ba(OH)2·8H...

下列反应属于吸热反应的是  

A.炭燃烧生成一氧化碳              B.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应

C.锌粒与稀硫酸反应制取H2               D.中和反应

 

B 【解析】 试题分析:常见的放热反应包括:金属与水或酸反应、燃烧、酸碱中和反应、多数化合反应和铝热反应等;常见的吸热反应包括:多数分解反应、铵盐与碱反应、碳在高温下与水蒸气反应、碳在高温下与二氧化碳反应等。A、炭燃烧生成一氧化碳属于放热反应,错误;B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,正确;C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 属于放热反应,错误;D、中和反应属于放热反应,错误。 考点:考查常见的放热反应和吸热反应  
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【化学——选修5:有机化学基础】功能高分子P的合成路线如图24所示:

已知:①A为芳香烃,其核磁共振氢谱显示有4组峰,其峰面积之比为3∶2∶2∶1;

②E的产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平。

1A的结构简式为__________________,试剂a是__________________。

2反应③的化学方程式是__________________________。

3F的分子式是C4H6O2,F中含有的官能团名称是___________________。

4反应④的类型_______________________。

5反应⑤的化学方程式是_____________________________。

6已知:2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F,写出合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件

 

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【化学——选修3:物质结构与性质】

储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH2,LaNi5,MmNiMnMm代表混合稀土等是几类常见的储氢材料。近期,中国科大的最新研究发现,在镍的表面覆盖石墨烯如图所示,可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。已知:石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构,具有良好的导电、导热性。回答下列问题:

1Mn的价电子排布式为_______________,据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_________区。

2①石墨烯中碳原子的杂化方式为_______________,据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_____________________

Si是与C相邻的同主族元素,据原子结构分析并预测,Si能否形成类似石墨烯的稳定结构?

________________________

3碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知,在相同条件下,乙烯,乙炔易与氢气加成, 最终生成乙烷。

①乙烷的二溴代物中____________填“有”或“无”手性分子。

②从共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因:____________________

③C—C,CC,CC的键能之比最有可能为___________填序号

A1.00∶2.17:4.90

B1.00∶1.77∶2.34

C1.00:2.00∶3.00

4Ni晶体中微粒之间的作用力为________。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同,用Ni的微粒半径rNi列出Ni晶体的空间占有率的表达式:__________________。

 

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SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

1硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________填化学式,该溶液呈______________填“酸”“碱”或“中”性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________填序号

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常温下若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3则原NaOH溶液的pH值为___________

2燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H__________0填“>”或“<”

③下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序号

A. 加压                               B增加SO2的浓度

B. 升高温度                           D移走产物

3SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与BaNO32溶液反应的离子方程式:_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________用序号排序

A. H2S                                BNa2SO3

C.BaCl2                               D酸性KMnO4

 

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MnO2是一种重要的无机功能材料,MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示:

1步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是__________________。

2步骤II中消耗0.5molMn2+时,去1 mol·L-1NaClO3溶液200mL该反应离子方程式___________________。

3步骤III反应是工业冶炼金属锰原理,化学方程式_____________________。欲从反应充全反应后的残收二氧化溶于水,其操作步骤_________烘干。

4已知溶液B的溶之一X循环用于步骤II中的生产,试A与热NaOH溶液反应生成X的化学方式:_______________________。

5电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+MnO2的电极反应式:__________________,阴极生成的气体产物是_____________。

6海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种一种质量比约为mMn ∶mFe=55448的合金 他元素略,具有抗激烈冲击和磨损的能力,可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比物质的量之比约为 _________________。

 

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器多用”可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用15所示的仪器组合省略夹持和净化装来完成下列实验,回答下列问题:

1仪器a的名称为______________,仪器a在使用前要________________。

2该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置,下表中3个实验的设计方案合理的是_________________填序号

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

3氨气和氯气接触时会产生白烟,请写出相应的化学方程式:_______________________。

4上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取SO2

①下列装置可用于SO2尾气处理的是夹持仪器已略去_____________填序号

Fe2SO43溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2Fe2SO43溶液反应的离子方程式:_______________________。

②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x的值,各次 称量的数据如下表:

称量

第1次

2

3

4

5

质量g

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

则胆矾应放在____________填仪器名称中加热;必须要进行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________保留1位小数;若测定结果x偏大,可能的原因是____________填序号

a加热温度过高      b胆矾晶体的颗粒较大     c加热后放在空气中冷却

 

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