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SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。 (...

SO2是评价空气质量的污染物之一,主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

1硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶质是__________填化学式,该溶液呈______________填“酸”“碱”或“中”性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________填序号

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常温下若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3则原NaOH溶液的pH值为___________

2燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下,5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的反应速率是__________,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H__________0填“>”或“<”

③下列措施,既能提高该反应的反应速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序号

A. 加压                               B增加SO2的浓度

B. 升高温度                           D移走产物

3SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与BaNO32溶液反应的离子方程式:_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是__________用序号排序

A. H2S                                BNa2SO3

C.BaCl2                               D酸性KMnO4

 

(1)①(NH4)2SO3;碱性;②C;③12 (2)①;②0.2mol/L•min;<;③A (3)①2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+;②DBAC 【解析】 试题分析:(1)①标准状况下11.2L SO2的物质的量为0.5mol,含氨的物质的量为2L×0.5mol·L-1=1mol的氨水中,所得溶液中溶质是(NH4)2SO3;由于Ka(HSO3-)=1.02x10-7小于Kb(NH3·H2O)=1.77x10-5,所以该溶液呈碱性。故答案为:(NH4)2SO3;碱性; ②①所得的溶液的溶质为(NH4)2SO3。A.依据质量数:c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故A错误;B.依据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故B错误;C.(NH4)2SO3溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故C正确;D.依据质量守恒关系式,且溶液呈碱性,则c(NH4+)+ c(OH-)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+),故D错误。故答案为:C; ③常温下,若用1LNaOH溶液吸收0.01molSO2,完全吸收后溶液中c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(H2SO3),说明n(NaOH)=n(SO2)=0.01mol,则原NaOH溶液的c(H+)=Kw/c(OH-)=10-12mol/L,pH值为12。故答案为:12; (2)①燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l),则该反应的平衡常数表达式是。故答案为:; ②已知恒温恒容下,S不是气体,且5分钟时,反应到达平衡,气体密度减小16g·L-1,则0-5分钟内CO的浓度变化量为:△c(CO)=2×16g·L-1÷32g/mol=1.0mol/L,v(CO)=1.0mol/L÷5min=0.2mol/L • min;依据方程式可知,S不是气体,该反应的正反应是气体密度减小的反应,若升高温度气体的密度增加,则该反应的△H<0。故答案为:0.2mol/L • min;< ; ③A.加压化学反应速率增大,平衡向正反应方向移动,SO2的吸收率提高,故A正确;B.增加SO2的浓度化学反应速率增大,平衡向正反应方向移动,但SO2的吸收率降低,故B错误;C.升高温度化学反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,SO2的吸收率降低,故C错误;D.移走产物化学反应速率减小,平衡向正反应方向移动,SO2的吸收率提高,故D错误。故答案为:A; (3)①SO2还能被Ba(NO3)2溶液吸收,SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:2NO3-+3Ba2++3SO2+2H2O = 2NO+3BaSO4 ↓+4H+。 ②依据化学方程式可知,如果均用含1mol溶质的下列个溶液分别吸收SO2,则理论吸收量A.H2S吸收0.5mol;B.Na2SO3吸收1mol;C.BaCl2与SO2不反应,不能吸收SO2;D.酸性KMnO4吸收2.5mol。即由多到少的顺序是DBAC。故答案为:DBAC。 考点:考查影响化学反应速率和化学平衡的因素;化学平衡计算;化学反应速率的计算;平衡移动原理  
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考点分析:
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MnO2是一种重要的无机功能材料,MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示:

1步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是__________________。

2步骤II中消耗0.5molMn2+时,去1 mol·L-1NaClO3溶液200mL该反应离子方程式___________________。

3步骤III反应是工业冶炼金属锰原理,化学方程式_____________________。欲从反应充全反应后的残收二氧化溶于水,其操作步骤_________烘干。

4已知溶液B的溶之一X循环用于步骤II中的生产,试A与热NaOH溶液反应生成X的化学方式:_______________________。

5电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+MnO2的电极反应式:__________________,阴极生成的气体产物是_____________。

6海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种一种质量比约为mMn ∶mFe=55448的合金 他元素略,具有抗激烈冲击和磨损的能力,可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比物质的量之比约为 _________________。

 

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器多用”可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用15所示的仪器组合省略夹持和净化装来完成下列实验,回答下列问题:

1仪器a的名称为______________,仪器a在使用前要________________。

2该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置,下表中3个实验的设计方案合理的是_________________填序号

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

3氨气和氯气接触时会产生白烟,请写出相应的化学方程式:_______________________。

4上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取SO2

①下列装置可用于SO2尾气处理的是夹持仪器已略去_____________填序号

Fe2SO43溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2Fe2SO43溶液反应的离子方程式:_______________________。

②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x的值,各次 称量的数据如下表:

称量

第1次

2

3

4

5

质量g

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

则胆矾应放在____________填仪器名称中加热;必须要进行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________保留1位小数;若测定结果x偏大,可能的原因是____________填序号

a加热温度过高      b胆矾晶体的颗粒较大     c加热后放在空气中冷却

 

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常温下,对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液,②pH = 13的NaOH溶液,③pH = 1HC1溶液,④0.1mol·L-1CH3COOH溶液[已知KaCH3COOH=1.75×10-5]下列说法正确的是

A水电离出的cOH-:①>>>

B①和③混合后溶液呈中性:cNa++cH+>cCH3COO-+cCl-

C①和④混合后溶液呈酸性:=1

D③和④分别稀释100倍后的pH:④<③

 

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A、B、C、D中均含有短周期元素X B是一种常见的单质,它们有如图5所示的转化关系部分产物与反应条件已略去下列说法正确的是

AX元可能金属,也可能是非金属

B反应均为化还原反应

C反应为可逆反应

DB为金单质,反应的“一定条件”为电解时通常加入冰晶石作为助溶剂

 

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下列过程都与热变化有关,其中叙述正确的是

ABaOH2·8H2ONH4Cl常温下混合就能反应,故该反应放热

B已知2H2g+O2g=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol–1H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C已知H+-aq+OH-aq==H2O-lΔH=-57.31kJ·mol–1,故Ba2+aq+H+aq+OH-aq+SO42-aq=H2O1+BaSO4sΔH<-57.31kJ·mol–1

D由图可知,反应C金刚石,s=Cs变ΔH=ΔH1-ΔH2

 

 

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