在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） 
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
反应：L（s）＋aG（g） 
bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a>b ④a<b
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
对于可逆反应：2A（g）+B（g） 
2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变
C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应
生成BaSO4时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
