下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
C．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NA
D．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
下列各组说法一定正确的是（ ）
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．同位素：H2、D2、T2
現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。
（1）硫酸的物质的量浓度：__________mol/L
（2）该HCl气体在标准状况下的体积为__________mL.
（3）若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止， 消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _________g。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为________mol/L
(要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算)
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、__________(填所缺仪器的名称)。
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是________________。
I.农药波尔多液不能放入铁制容器中，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。写出该反应的离子方程式____________，在该反应中铁________。(填编号)
A、是氧化剂 B、是还原剂 C、被氧化 D、表现还原性
II．（1）己知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为_______mol，此时转移电子的物质的量为_________mol。
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：_____________；
②石灰水和醋酸反应：_________________________；
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；
④ FeCl3溶液与氨水混合：______________________；
⑤足量的CO2通入到氢氧化钙溶液中：___________________。
