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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( ) A.温...

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(  )

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)c(SO42-)的增大而减小

B.三个不同温度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

 

B 【解析】 试题分析:A.Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;B.由图象可知:在相同条件下,温度越低,c(SO42-)•c(Sr2+)越大,所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大,故B正确;C.a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C错误;D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,D错误;故选B。 【考点定位】考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用 【名师点晴】解题关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势;沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关,与浓度改变无关;溶解度随温度变化而变化,也随离子浓度改变;硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线,纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数.图象分析采取定一议二的方法进行分析。  
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对于常温下pH1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D.该溶液中水电离出的c(H+)pH3的硝酸中水电离出的c(H+)100

 

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部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 )

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是(  )

A2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.中和等体积、等c(H+)HCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同物质的量浓度的HCOOHHCN溶液中,c(HCOO-)<c(CN-)

 

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在密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)==pC(g),达到平衡后保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是(  )[来源

Amn>p                      B.平衡向逆反应方向移动

CA的转化率提高               DC的体积分数增加

 

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某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是(  )

A. 25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. pH试纸测出某溶液pH3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

 

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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )

AHA为强酸                                B.该混合液pH=7

C.图中X表示HAY表示OH-Z表示H+           D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

 

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