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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所...

常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )

AHA为强酸                                B.该混合液pH=7

C.图中X表示HAY表示OH-Z表示H+           D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

 

D 【解析】 试题分析:A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,故A错误;B.c(Na+)>c(A-),说明NaA水解,A-+H2O⇌HA+OH-,该混合液pH>7,故B错误;C.HA是弱电解质,则有c(A-)>c(OH-),c(OH-)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH-)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,故C错误;D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA),Y表示HA,得到c(A-)+c(Y)=c(Na+),故D正确;故选D。 【考点定位】考查酸碱混合溶液定性判断 【名师点晴】根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答,判断一元酸HA是弱酸为解题关键,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),即X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(A-)+c(HA)。  
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某温度下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(  )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bcd两点代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等

C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b

DFe(OH)3Cu(OH)2分别在bc两点代表的溶液中达到饱和

 

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在一定条件下,使NOO2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是(  )

A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零

C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变

 

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是(  )

A10 20 mL 3 mol·L1X溶液

B20 10 mL 4 mol·L1X溶液

C20 30 mL 2 mol·L1X溶液

D10 10 mL 2 mol·L1X溶液

 

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25101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol285.8 kJ/mol890.3kJ/mol2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 (  )

AC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= - 393.5 kJ/mol

B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6 kJ/mol

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

D1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1400 kJ/mol

 

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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH3O24OH===2CO32-6H2O。则下列说法正确的是  (  )

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eH2O===CO26H

C.由于CO32-水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大

D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

 

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