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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液1 mL稀释至1...

对于常温下pH1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D.该溶液中水电离出的c(H+)pH3的硝酸中水电离出的c(H+)100

 

AB 【解析】 试题分析:A.硝酸溶液中硝酸完全电离,溶液稀释100倍,溶液pH增大2个单位,故A正确;B.pH为13的氢氧化钡溶液,氢氧根的浓度是0.1mol/L,pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/L,等体积混合,物质的量相同,故恰好中和呈中性,故B正确;C.常温下pH为1的硝酸溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-13mol/L,故该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-1:10-13=1012,故C错误;D.常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10-13mol/L,pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L,故后者是前者的100倍,故D错误,故选AB。 考点:考查水的电离分析,弱电解质电离平衡的理解应用。  
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考点分析:
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25 )

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是(  )

A2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

C.中和等体积、等c(H+)HCOOHHCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.相同物质的量浓度的HCOOHHCN溶液中,c(HCOO-)<c(CN-)

 

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在密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)==pC(g),达到平衡后保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是(  )[来源

Amn>p                      B.平衡向逆反应方向移动

CA的转化率提高               DC的体积分数增加

 

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某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是(  )

A. 25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. pH试纸测出某溶液pH3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

 

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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )

AHA为强酸                                B.该混合液pH=7

C.图中X表示HAY表示OH-Z表示H+           D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

 

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某温度下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是(  )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bcd两点代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等

C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b

DFe(OH)3Cu(OH)2分别在bc两点代表的溶液中达到饱和

 

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